Самостоятельная работа по химии Положение элементов-металлов в Периодической системе 9 класс

Самостоятельная работа по химии Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 3 задания и предназначена для проверки знаний по теме Металлы.

1 вариант

1. Почему элемент натрий проявляет ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество на­трий относят к щелочным металлам? Как вы считаете, к тя­желым или легким металлам относится натрий? Мотивируй­те ваш ответ.

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: Н₂O, S, NaOH, K₂SO4, O₂, СаО, HCl, FeCl₂, Li? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какую массу алюминия можно растворить в соляной кислоте, содержащей 21,9 г хлороводорода?

2 вариант

1. Почему элемент кальций проявляет ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество кальций относят к щелочноземельным металлам? Как вы думаете, может ли оксид кальция встречаться в природе?

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать магний: Н₂O, Р, КОН, H₂SО₄, Na, Сl₂, NaCl, NiSO₄? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полно­го окисления 28 г лития?

3 вариант

1. Почему простое вещество свинец проявляет металлические свойства? Какие еще элементы этой же группы про­являют металлические свойства? К легким или тяжелым металлам относится свинец?

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать алюминий: Н₂O, Br₂, LiOH, FeSO₄, S, HI, MgCl₂, Не? Приведите уравнения возможных реакций.

3. Какая масса железа может вступить в реакцию с 3,36 л (н.у.) хлора?

Ответы на самостоятельную работу по химии Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов
1 вариант
1.
Na содержит на внешнем уровне 1 электрон. Na — щелочной металл, так как его гидроксид является щелочью.
2.
Zn + Н₂O = ZnO + Н₂
Zn + S = ZnS
Zn + Н₂O + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Н₂
2Zn + O₂ = 2ZnO
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂
Zn + FeCl₂ = Fe + ZnCl₂.
3. 5,4 г
2 вариант
1.
Са содержит на внешнем уровне 2 электрона. Гидроксид кальция — щелочь, старое название СаО — земля. СаО в природе не встречается, так как реагирует с водой.
2.
Mg + Н₂O = MgO + Н₂
3Mg + 2Р = Mg₃P₂
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Mg + ZnO = MgO + Zn
Mg + NiSO₄ = Ni + MgSO₄
3. 22,4 л
3 вариант
1.
Рb имеет большой радиус атома, его атомы слабо удерживают электроны. Ge, Sn и все элементы побочной под­группы. Рb — тяжелый металл.
2.
2Аl(без оксидной пленки)+ 6Н₂O = 2Al(OH)₃ + 3Н₂
2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃
2Al + 6Н₂O + 2LiOH = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂
2Al + 3FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Fe
2Al + 6HI = 2AlI₃ + 3Н₂
3. 5,6 г