Самостоятельная работа по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
1 вариант
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.
2. Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: Cl2, O2, S. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора (V): HCl, Ва(ОН)2, SO2, Н2O, Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.
4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО.
2 вариант
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.
2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами: Н2, Bа, Na. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: H2SO4 , NaOH, СО2, Н2О, СаО? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.
4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → H2SО3 → ВаSО3 → SО2.
3 вариант
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений.
2. Напишите уравнения реакций магния со следующими веществами: O2, Н2, N2. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV): O2 , Са(ОН)2 , Р2О5, Н2О, Na2O, BaSO3? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите характер каждого оксида.
4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Rb → RbOH → Rb2CО3 → ВаСО3 → СО2 → СаСО3.
Ответы на самостоятельную работу по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1.
1.
Si,
SiO2 — кислотный оксид,
H2SiO3 — кислота,
SiH4 — кислотно-основных свойств не проявляет.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O;
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O.
2.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3S = Al2S3.
Алюминий во всех реакциях — восстановитель.
3.
P2O3 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2 + 3Н2O,
P2O5 + 3Н2O = 2Н3РО4,
3Li2O + Р2O5 = 2Li3PO4.
4.
2Са + O2 = 2СаO;
СаО + Н2O = Са(ОН)2;
Са(ОН)2 + СО2 = СаСO3 + Н2О;
СаСO3 = СаО + Н2О.
Вариант 2.
1.
К,
К2O — основный оксид,
КОН — щелочь,
КН — не проявляет кислотно-основных свойств.
K2O + 2НСl = 2КСl + Н2O;
КОН + HCl = KCl + Н2О.
2.
Cl2 + Н2 = 2НСl,
Cl2 + Ва = ВаСl2,
Cl2 + 2Na = 2NaCl.
Хлор во всех реакциях — окислитель.
3.
Li2O + Н2SО4 = Li2SO4,
Li2O + СО2 = Li2CO3,
Li2O + Н2О = 2LiOH.
4.
S + O2 = SO2;
SO2 + Н2O = H2SO3;
H2SO3 + Ва(ОН)2 = ВаSO3 + 2Н2O;
ВаSO3 = SO2 + ВаО.
Вариант 3.
1.
Cl,
Cl2O7 — кислотный оксид,
НСlO4 — кислота,
HCl — кислота;
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + Н2О;
НClO4 + NaOH = NaClO4 + Н2O;
HCl + NaOH = NaCl + Н2O.
2.
2Mg + O2 = 2MgO — ионная связь,
Mg + Н2 = MgH2 — ионная связь,
3Mg + N2 = Mg3N2 — ионная связь.
3.
2SO2 + O2 = 2SO3,
SO2 + Са(ОН)2 = СаSO3 + Н2О,
SO2 + Н2O = H2SO3,
SO2 + Na2O = Na2SO3,
SO2 + Н2О + ВаSO3 = Ba(HSO3)2.
4.
2Rb + 2Н2O = 2RbOH + Н2;
2RbOH + СО2 = Rb2CO3 + Н2О;
Rb2CO3 + BaCl2 = ВаСO3 + 2RbCl;
ВаСO3 = ВаО + СО2;
СО2 + СаО = СаСO3.