Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.
1 вариант
1. В состав ядра атома входят:
1) протоны и нейтроны
2) протоны и электроны
3) нейтроны и электроны
4) нуклоны и электроны
2. Число нейтронов одинаково в атомах:
1) 18F и 31P
2) 18F и 20Ne
3) 27Al и 20Ne
4) 18F и 56Fe
3. Изотопами одного элемента являются:
1) 412Э и 94Э
2) 4018Э и 4020Э
3) 11Э и 31Э
4) 3518Э и 8035Э
4. Число электронов различно в частицах:
1) 16O и 18O
2) 40Ca и 40Ca2+
3) 38Ar и 39K+
4) 35Cl и 37Cl
5. В атоме элемента, находящегося в 4 периоде IA группе периодической системы, число электронов равно:
1) 29
2) 39
3) 9
4) 19
6. 13 протонов находится в ядре атома элемента, расположенного:
1) в 3 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, IIIA группе
3) в 5 периоде, IIIA группе
4)во 2 периоде, IIIA группе
7. В порядке возрастания энергии атомные орбитали расположены в ряду:
1) 3р, 2р, 3s
2) 3s, 3р, 2s
3) 1s, 2s, 2р
4) Зр, 4s, 1s
8. Из приведенных примеров наименьшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне:
1) 5
2) 4
3) 3
4) 2
9. Форму гантели имеет:
1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь
10. Три энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме с порядковым номером:
1) 3
2) 12
3) 19
4) 36
11. В атоме кремния в основном состоянии число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 30
2) 5
3) 14
4) 3
12. В атоме хлора число электронов на внешнем уровне равно:
1) 7
2) 3
3) 17
4) 13
13. В одном периоде расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней, занятых электронами
4) массовое число
14. Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому
15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p63s2, равен
2 вариант
1. Число электронов в атоме равно числу:
1) нуклонов
2) протонов
3) нейтронов
4) позитронов
2. Число протонов и нейтронов одинаково в атоме
1) 40Ar
2) 7Li
3) 24Mg
4) 39K
3. Изотопами одного элемента не являются:
1) 168Э и 188Э
2) 73Э и 63Э
3) 2412Э и 2612Э
4) 4018Э и 4019Э
4. Число протонов различно в частицах:
1) 28Si и 28Al
2) 39К и 39К+
3) 19F и 19F−
4) 65Cu и 63Cu
5. Число электронов равно четырем в атоме элемента, находящегося в периодической системе:
1) в 1 периоде, IА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) в 3 периоде, IIА группе
4) во 2 периоде, IIА группе
6. В ядре атома элемента, находящегося в 3 периоде, VIIA группе, число протонов равно:
1) 27
2) 17
3) 37
4) 7
7. В порядке уменьшения энергии атомные орбитали расположены в ряду:
1) 2s, 2p, 3s
2) 3p, 3s, 2p
3) 3d, 1s, 4p
4) 1s, 3s, 4s
8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне
1) 5
2) 3
3) 2
4) 1
9. Сферическую форму имеет:
1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь
10. В атоме с порядковым номером 15 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
11. В атоме кальция число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 20
2) 40
3) 3
4) 4
12. В атоме азота число электронов на внешнем уровне равно:
1) 2
2) 7
3) 5
4) 14
13. В главных подгруппах периодической системы расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней
4) массовое число
14. Электронная формула 1s22s22p63s1 соответствует атому
15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p5, равен
3 вариант
1. В состав ядра атома не входят:
1) нуклоны
2) протоны
3) электроны
4) нейтроны
2. Число протонов и нейтронов различно в атоме:
1) 56Fe
2) 20Ne
3) 24Mg
4) 4Не
3. Изотопы одного элемента приведены в ряду:
1) 168Э, 188Э, 2412Э
2) 11Э, 21Э, 31Э
3) 2612Э, 4018Э, 4020Э
4) 3518Э, 8035Э, 63Э
4. Число электронов одинаково в частицах:
1) 35Cl и 37Cl
2) 32S и 30P
3) 20Ne и 23Na
4) 39K и 40Ca
5. В атоме элемента, находящегося во 2 периоде, IIIA группе, число протонов в
1) 2
2) 4
3) 5
4) 6
6. 19 электронов имеется в электронной оболочке атома элемента, расположенного в периодической системе:
1) в 1 периоде, IVА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) во 2 периоде, IА группе
4) в 4 периоде, IА группе
7. В атоме не существует орбитали:
1) 2s
2) 1p
3) 2p
4) 1s
8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на подуровне:
1) 1s
2) 3s
3) 3p
4) 2p
9. d-орбиталь в атоме имеет форму:
1) сферы
2) трех скрещенных гантелей
3) гантели
4) двух скрещенных гантелей
10. Два энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме:
1) кислорода
2) водорода
3) серы
4) кальция
11. В атоме элемента с порядковым номером 18 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
12. В атоме фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне равно:
1) 15
2) 3
3) 5
4) 6
13. Литий, натрий и калий относятся к электронному семейству:
1) s-элементов
2) d-элементов
3) p-элементов
4) f-элементов
14. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует атому
15. Номер группы периодической системы, в которой находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p2, равен
Ответы на проверочную работу по химии Строение атома 9 класс
1 вариант
1-1
2-2
3-3
4-2
5-4
6-2
7-3
8-4
9-2
10-2
11-3
12-1
13-3
14-O
15-3
2 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-2
7-2
8-1
9-1
10-3
11-4
12-3
13-1
14-Na
15-2
3 вариант
1-3
2-1
3-2
4-1
5-3
6-4
7-2
8-3
9-4
10-1
11-2
12-3
13-1
14-Ar
15-4